bonsoir s'il vous plaît pouvez-vous m'aider avec ce devoir de chimie La densité d'un alcene par rapport à l'air est 0,96. a Déterminer sa formule brute et sa fo
Question
La densité d'un alcene par rapport à
l'air est 0,96.
a Déterminer sa formule brute et sa formule développée.
b- Quelle est la masse de chlore que l'on peut fixer sur 5,6 l de cet alcène.
Quel est le nom du produit obtenu?
on brûle complètement 4,2 de cet
alcène dans l'oxygène.
C-Ecrire l'équation de la réaction de combustion
d- Quel volume d'air haut-il pour la
réation?
e - Calculer la masse d'eau formée.
1 Réponse
-
1. Réponse croisierfamily
Réponse :
Explications :
■ rappels :
une mole de gaz occupe un Volume de 22,4 Litres ♥
l' air contient 21% de diOxygène ♥
■ un alcène a pour formule CnH2n ♥
exemples : C2H4 ( éthylène ) ou C3H6 ( propylène )
■ masses molaires :
C2H4 --> masse molaire = 2x12 + 4x1 = 28 grammes/mole
C3H6 --> 42 gram/mole
air --> 29 gram/mole ♥
■ densités :
C2H4 --> d = 28/29 = 0,9655
C3H6 --> d = 42/29 = 1,448
■ conclusion : l' alcène cherché est l' éthylène !
■ formule développée éthylène :
CH2=CH2
H H
C = C ( il reste à tracer les simples liaisons ! )
H H
■ "mariage" avec le Chlore :
C2H4 + Cl2 --> C2H4Cl2 (dichloroéthane)
28 gram + 71 gram --> 99 gram
22,4 L + 22,4 L --> 22,4 Litres
divisons par 4 :
5,6 L + 17,75 gram --> dichloroéthane
conclusion : il faut presque 18 grammes de diChlore !
■ combustion dans l' oxygène :
C2H4 + 3 O2 --> 2 CO2 + 2 H2O
28 gram + 67,2 L --> produits
multiplions par 0,15 :
4,2 gram + 10,08 L --> produits
conclusion :
il faut 10,08 Litres de diOxygène
donc 10,08x100/21 = 48 Litres d' air !