Bonjour, pouvez vous m'aidez SVP ? On réalise la combustion vive du fer avec le dioxygène pur. A la fin de l'expérience, on a obtenu de l'oxyde magnétique qui a

Réponse╰(*°▽°*)╯:

TOUT D'ABORD)

✔ D'après ton exercice le fer et le dioxygène réagissent ensemble pour produire de l'oxyde magnétique, de dormule brute Fe3O4 , ainsi on peut écrire comme équation bilan

On équilibre , et on obtient ainsi :

• 3 Fe + 2 O2 -> Fe3O4

①. Calculer la masse de fer brûlé :

✔ On sait qu'une masse de 11,6 g d'oxyde de fer Fe3O4 a été produit, il s'agit donc, dans un premier temps, de transformer cette masse en quantité de matière soit :

On calcul la masse molaire M de l'oxyde magnétique :

M(Fe3O4) = 3 x M(Fe) + 4 x M(O)

• M(Fe3O4) = 3 x 56 + 4 x 16
• M(Fe3O4) = 232 g/mol  

✔ On connait désormais la masse molaire M on peut donc transformer notre masse m en quantité de matière n :

n = m/M

• n = 11,6/232
• n ≈ 0,05 mol

✔ Avec la quantité de matière on calcule l'avancement maximal Xmax, en supposant que les réactifs aient été introduit en quantité stœchiométrique, on a :

Xmax = n(FeO)/2

• Xmax = 0,05/2
• Xmax = 0,025 mol

✔ Il y a 3 comme nombre stœchiométrique devant le fer donc

ni(Fe) = 0.05 x 2

• ni(Fe) = 0.05 x 2
• ni(Fe) = 0,15 mol

✔ Sachant que le fer a pour masse molaire M = 56 g/mol on a :

m = n x M

• m = 0,15 x 56
• m ≈ 8.4 g

On a donc besoin de 8.4 g de fer Fe

②. Calculer le volume de dioxygène nécessaire :

On sait que l'avancement maximum de la réaction est Xmax = 0.08 mol, de plus le volume molaire d'un gaz Vm = 22.4 L/mol

✔ Il y a 2 comme nombre stœchiométrique devant le dioxygène O2 donc :

ni(O2) = Xmax x 2

• ni(O2) = 0,05 x 2
• ni(O2) = 0,1 mol

✔ Sachant que le volume molaire Vm = 22.4 L/mol :

V = Vm x n

• V = 22.4 x 0,1
• V ≈ 2.24 L

On a donc besoin de 2.24 litres de dioxygène 02