bonjour pouvez vous m'aider svp Merci d'avance

Réponse ╰(*°▽°*)╯:

EXERCICE ①)  

On fait réagir 10 g de propane C3H8 sur 96 L de dioxygène O2.  

1. Calculer le nombre de moles initial des deux réactifs :  

✔ Il s’agit d’abord de calculer la masse molaire de chaque réactif, de sorte que :  

M(C3H8) = 3 x M(C) + 8 x M(H)  

• M(C3H8) = 3 x 12 + 8 x 1  

• M(C3H8) = 44 g/mol  

M(O2) = 2 x M(C)

• M(O2) = 32 g/mol  

On peut désormais convertir la masse du propane et le volume du dioxygène en quantité de matière, de sorte que :  

ni(C3H8) = m/M  

• ni(C3H8) = 10/44  
• ni(C3H8) = 0.23 mol  

Il y a donc environ 0.23 mol de propane  

ni(O2) = V/Vm  

• ni(O2) = 96/24

• ni(O2) = 4 mol  

2. Ecrire l’équation de la sachant qu'il se produit une combustion c’est-à-dire qu'il se forme du dioxyde de carbone et de l'eau.  

✔ Donc le propane et le dioxygène réagissent ensemble pour former de l’eau et du dioxyde de carbone soit :

C3H8 + O2 -> H20 + CO2  

On équilibre :

• C3H8 + 5 O2 -> 4 H2O + 3 CO2

3. Dresser le tableau d'avancement de la réaction et quel est le réactif limitant

0,23/1 < 4/5 donc le propane est le réactif limitant  

• voir image

EXERCICIE ②)

1. l'équation qui correspond à la combustion du butane.

• 2 C4H10 + 13 O2 -> 10 H2O + 8 CO2