[Physique-Chimie - Identifications des ions] Bonjour, On teste la solution d'un corps pur ionique de composition inconnue. → Lors de l'ajout de soude, il se for
Question
Bonjour,
On teste la solution d'un corps pur ionique de composition inconnue.
→ Lors de l'ajout de soude, il se forme un précipité bleu.
→ Lors de l'ajout de nitrate d'argent, il se forme un précipité blanc.
1) Quel cation est présent dans la solution ?
Combien a-t-il gagné ou perdu d'électrons ?
2) Quel anion est présent dans la solution ?
Combien a-t-il gagné ou perdu d'électrons ?
3) Quelle est la formule de la solution ionique ?
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1 Réponse
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1. Réponse Theo
Bonsoir,
Il faut connaître les couleurs des précipités obtenus lors des différents tests.
La couleur du précipité obtenu lors du test à la soude permet d'identifier l'ion métallique présent :
• Bleu → ion cuivre (Cu²⁺)
• Vert → ion ferreux (Fe²⁺)
• Blanc → ion zinc (Zn²⁺)
• Rouille → ion ferrique (Fe³⁺)
1) La solution contient des ions cuivre Cu²⁺ car il y a un précipité bleu qui s'est formé lors de l'ajout de la soude. C'est un cation, l'atome de cuivre a en effet perdu 2 électrons.
2) La solution contient des ions chlorures Cl⁻, car il y a un précipité blanc qui s'est formé lors de l'ajout du nitrate d'argent. C'est un anion, l'atome de chlore a en effet gagné 1 électron.
3) Dans la formule d'une solution ionique, il faut autant de charges positives que de charges négatives.
La solution ionique a pour composition : (Cu²⁺ + 2Cl⁻)
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