Bonjour si vous m aider vous etes la meilleur personne du monde L’acide chlorhydrique est une solution aqueuse de chlorure d’hydrogène (HCt), utilisée pour déca
Question
L’acide chlorhydrique est une solution aqueuse de chlorure d’hydrogène (HCt), utilisée pour décaper les métaux, détartrer un lavabo ou nettoyer les traces de ciment sur un carrelage. La teneur de 23% indiquée sur la bouteille représente la masse de chlorure d’hydrogène contenu dans 100g de solution aqueuse.
Données : ρacide = 1,15 g.mL-1
mCl = 5,93.10–26 kg ; mH = 1,67.10−27 kg NA = 6,02.1023 mol-1
1. Calculer la masse d’un litre d’acide chlorhydrique.
1 Réponse
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1. Réponse croisierfamily
Réponse :
masse d' 1 Litre d' acide HCl dilué ≈ 1,031 kg
Explications :
■ Na = 6,02 x 10puissance(23) atomes/mole ♥
masse d' 1 atome de Chlore ≈ 5,9x10puiss(-23) gramme ♥
■ (5,9x10puissance(-23) gram + 1,67x10puiss(-24) gram) x Na
= 5,9x6,02 + 0,167x6,02
= 36,5 grammes/mole pour HCl
■ 1°) 1 Litre d' acide chlorhydrique dilué contient
23% d' HCl et 77% d' eau pure
soit m ( en kilogramme ) la masse du Litre d' acide dilué :
0,23 m / 1,15 kg/L + 0,77 m / 1 kg/L = 1 Litre
0,2 m + 0,77 m = 1
0,97 m = 1
m ≈ 1,031 kg .
■ vérif :
1031 x 0,23 = 237,13 gram ; 1031 - 237,13 = 793,87 gram
237,13 gram d' acide pur + 793,87 gram d' eau pure
--> 206,2 cm³ d' acide pur + 793,87 cm³ d' eau pure
= 1000 cm³ d' acide dilué !
on passe de la masse d' acide à son Volume
en divisant par 1,15 ( sa masse volumique ! )
■ remarque :
l' acide dilué proposé est quand même à 6,5 moles/Litre !
( car 237,13 gram/36,5 gram/mole ≈ 6,5 moles/Litre )