svp veiller m'aider à résoudre ce problème : un composé organique D de formule chimique CxHyO2(x et y étant des entiers naturels). la masse molaire de ce compos
Question
sachant que la masse de carbone est 6 fois supérieure à celle de l'hydrogène, calculer les valeurs de x et y
en admettant que la formule du composé organique D est C2H4O2, proposer 2 formules semi développées de C2H4O2
2 Réponse
-
1. Réponse Svant
Réponse :
M(CxHyO2) = 60
12x + 1y +2×16 = 60
et 12x = 6y
car la masse du carbone 12x est 6 fois supérieure à elle de l'hydrogène (6x1y)
6y + y + 32 = 60
7y = 28
y = 4
12x = 6*4
12x = 24
x = 2
La formule brute de ce composé et C₂H₄O₂
Deux formules semi-developpées sont proposées sur l'image jointe :
en haut l'acide éthanoïque et en bas le méthanoate de méthyle.
2. Réponse croisierfamily
Réponse :
Explications :
■ la formule est Cx H(2x) O2
■ la masse molaire est donc 14*x + 16*2 = 14x + 32
on doit résoudre 14x + 32 = 60
14 x = 28
x = 2 .
donc la formule brute cherchée est C2H4O2 .
■ C2 H4 O2 :
1ère formule développée : CH3 COOH ( acide acétique )
2de formule dév : CH2OH COH
H
|
H -- O -- C -- C = O
| |
H H
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