Bonjour, quelqu'un pourrait m'aider à remplir cette feuille.​

Réponse:

1) Masse molaire du magnesium :

M(Mg) = 24,3 g/mol

quantité de matiere :

ni(Mg) = m(Mg)/M(Mg)

ni(Mg) = 1,00/24,3

ni(Mg) = 0,0412 mol

D'apres l'equation de reaction on a :

ni(HCl) = 2ni(Mg)

et C = n/V

V(HCl) = ni(HCl)/C(HCl)

V(HCl) = 2ni(Mg)/C(HCl)

V(HCl) = 0,0824/0,5

V(HCl) = 0,165 L

Il faut 165 mL d'acide chlorhydrique à 0,5 mol/L pour faire réagir totalement 1,00g de magnésium.

b)

nf(H2) = ni(Mg)

V(H2) = nf(H2) × Vm

V(H2) = 0,0412 × 22,4

V(H2) = 0,922 L

il se dégage 922 mL de dihydrogène.