Bonjour , je suis VRAIMENT bloqué sur cette exercice, j’espère que vous pourrais m’aider . SVP (c’est du niveau 4eme).

Réponse :

Explications :

■ combustion de l' Heptane :

       C7H16 + 11 O2        -->       7 CO2 + 8 H2O

  100 gram + 352 gram --> 308 gram + 144 grammes

  multiplions par 7,5 :

  750 gram + 2,64 kg    -->     2,31 kg + 1,08 kg

■ 1 Litre d' Heptane a plutôt une masse voisine de 684 gram !!

   ( 703 gram pour l' octane ; 730 gram pour le décane ;

     750 gram pour le dodécane C12H26 )

■ si on admet :

   750 gram carburant + diOxygène --> 3550 gram de produits

   alors on peut affirmer qu' il faut 2,8 kg de diOxygène

                                                    pour cette combustion !

   or :         32 gram O2 <--> 24 Litres ( à 20°C et 1 bar )

   donc 2800 gram O2 <--> 2100 Litres = 2,1 m³

■ 21% de diOxygène dans l' air ♥ :

  Volume d' air nécessaire à la combustion du carburant

  = 2,1 x 100% / 21% = 10 m³ d'air

  or :  1 Litre air <--> 1,2 gram

  donc 10ooo L <--> 12 kg d' air !

■ remarque :

Ton prof n' est pas spécialiste de mécanique des moteurs

ni de chimie des carburants ... alors pardonne-lui

ces grossières approximations ! ☺