bonjour, on verse de l aluminium de grenaille dans 500ml de sulfate de fer de concentration molaire C = 0,3 mol/L. Al + Fe2+ donne Al3+ + fe 1 écrire l equat

Réponse :

1)

Couple [tex]Al^{3+} / Al , Fe^{2+} / Fe[/tex]

Demi equation electronique :

[tex]Al^{3+} + 3e^{-} = Al[/tex]

[tex]Fe^{2+} + 2e^{-} = Fe[/tex]

On observe 3 electron échangé dans la première demi équation  et 2 dans la deuxieme demi équation ,

On doit avoir le même nombre d'electron échangé on multiplie donc la premiere demi equation par 2 et la deuxieme par 3 , on obtient donc :

[tex]2Al^{3+} + 6e^{-} = 2Al[/tex]

[tex]3Fe^{2+} + 6e^{-} =3Fe[/tex]

Equation global :

[tex]2Al + 3Fe^{2+} -> 2Al^{3+} + 3Fe[/tex]

2) On cherche à déterminer la masse d'aluminium (Al ) pour faire disparaitre tous les ions fer ([tex]Fe^{2+}[/tex])

On sait que [[tex]Fe^{2+}[/tex]] = 0.3 mol/L

On à utiliser 500 mL ( soit 0.5 L ) de sulfate de fer ([tex]Fe^{2+}[/tex] + [tex]SO_4^{2-}[/tex]) ,  

Calculons la quantité de matière de [tex]Fe^{2+}[/tex]

n[tex]Fe^{2+}[/tex] = C * V = 0.3 *0.5 = 0.15 mol

La relation générale des quantité de matière entre les reactif dans une equation de reaction est :

[tex]\frac{nA}{A} = \frac{nB}{B}[/tex] = avec A et B les coefficient stoechiométrique

Ici on a :[tex]\frac{nAl}{2} = \frac{nFe^{2+}}{3}[/tex]

On cherche nAl soit : nAl = [tex]\frac{nFe^{2+} *2}{3}[/tex]

Donc nAl =[tex]\frac{0.15 * 2}{3} = \frac{0.30}{3} =0.1 mol[/tex]

Calculons la masse d'aluminium :

m = n*M avec M la masse molaire de l'aluminium ( soit donnée soit a prendre dans le tableau périodique ) qui est 27 g/mol

donc m =0.1*27 = 2.7g

Il faudra donc 2.7g d'aluminium pour faire disparaitre tous les ions [tex]Fe^{2+}[/tex]