Bonjour voici ma question: Les éléments S et Se figurent dans la même colonne de la classification périodique. En déduire l'ion que forme l'élément Sélénium de

Bonjour ! ;)

Réponse :

L'élément Se ( et l'élément S ) figurent sur la 16° colonne de la classification périodique : il doivent donc, pour obtenir la configuration électronique du gaz rare le plus proche, gagner 2 électrons.

Ainsi, l'élément Sélénium de symbole Se va pouvoir former l'ion Se²⁻.